20．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

分析 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)羧酸為M，
則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，
故選A．

點評 本題為2015年高考題，考查有機物的推斷，為高頻考點，把握酯化反應中碳原子個數(shù)變化、官能團的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要采用了下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究（已知：4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O ）

請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式是C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3（寫化學式）．其中的Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是目的都是為了除掉CO2；
（3）裝置B的作用是緩沖，防止溶液倒吸．
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2．
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是C．（填序號）
A．敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實驗的部分裝置，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置氧化Br-
B．
用圖所示裝置萃取Br2
C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2
D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
（1）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量
（2）當a=2.00，b=4.00，在室溫下得到的產(chǎn)物是什么？若該產(chǎn)物的密度為1.44g．ml-1，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增加了（　　）
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入長度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照
c．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質(zhì)量分數(shù)為64.86%，H元素的質(zhì)量分數(shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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