下列分子中，共價(jià)鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NH3
B、H2S
C、CH4
D、H2O
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，兩種元素的非金屬性相差越大，則共價(jià)鍵的極性越大，以此來(lái)解答．
解答： 解：NH3、H2S、CH4、H2O中均含有非金屬元素與H元素形成的極性共價(jià)鍵，元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的極性鍵的極性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素的最強(qiáng)，則H2O中共價(jià)鍵的極性最強(qiáng)；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的形成及分析化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3→Na2O→Na2CO3
B、Fe→FeCl3→FeCl2
C、Si→H2SiO3→Na2SiO3
D、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑤過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵     
⑦非極性分子中一定含有非極性鍵．
A、只有②④⑤
B、只有②③⑥
C、只有①③⑤
D、只有④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)
B、碳酸鐳易溶于水
C、在化合物中呈+2價(jià)
D、氫氧化鐳是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（　�。�
A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、元素的原子半徑呈周期性變化
C、元素的化合價(jià)呈周期性變化
D、元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類已知的化合物中，種數(shù)最多的是（　�。�
A、過(guò)渡元素形成的化合物
B、第IIIA族元素形成的化合物
C、第VIIA族元素形成的化合物
D、第IVA族元素形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：
 
35
17
Cl
D、NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色深沉（如圖所示），已知?dú)怏wG與氫氣密度之比約為17：2

請(qǐng)?zhí)羁眨?
（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第
 
族和第
 
族．
（2）化合物Z的化學(xué)式為
 
．
（3）每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到
 
 mol的沉淀P．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液制備Al（OH）3
B、向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸
C、用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體
D、SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案