對于中學中常見的化學反應，下列條件一定能使化學反應速率增大的是（　�。�
①增加反應物的量 
②升高溫度  
③縮小反應容器的體積．
A、只有②B、只有②③
C、只有①②D、全部
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．
解答： 解：①若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故錯誤；
②因升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故正確；
③若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則縮小反應容器的體積，增加壓強，反應速率不變，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應的特點來分析影響反應速率的因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B、乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．CaO2和Na2O2從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方．請完成下列問題：
（1）CaO2屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為
 
，其陰陽離子個數(shù)比為
 

（2）CaO2與水反應的化學方程式為：
 
，反應過程中斷裂的化學鍵有
 

A．離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵
（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為
 
，該反應屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、任何化學反應，均可以設(shè)計成原電池
C、氫氧燃料電池可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、在鋅錳干電池中，鋅筒是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率的大小的根本原因是（　　）
A、溫度與壓強
B、反應物的濃度
C、參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D、催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強．
A、①②③B、②③④⑤
C、①②③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量的6 mol/L的硫酸
B、加入適量的硫酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、加入適量的稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出890kJ的熱量，則1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、H2SO4和HNO3都屬于酸

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