【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取53.0g Na2CO3固體
B.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高
D.定容時(shí)仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低

【答案】C
【解析】解：A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量為0.5L×1.0mol/L×106g/mol=53.0g，故A正確；

B．由溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作可知，需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故B正確；

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，n減小，由c= 可知，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)仰視刻度線，V偏大，由c= 可知，濃度偏低，故D正確；

故選C．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=2的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為 ．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示 ．
（3）FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無(wú)色氣泡現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成。當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物。烴A是( )

A.CH2===CH—CH===CH2

B.CH≡CH

C.CH3CCH

D.CH2===CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金,這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取的合金是(　　)

金屬

Na

K

Al

Cu

Fe

熔點(diǎn)/℃

97.5

63.6

660

1083

1535

沸點(diǎn)/℃

883

774

2467

2567

2750


A.Fe、Cu合金
B.Cu、Al合金
C.Al、Na合金
D.Cu、Na合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為(　　)

A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（　�。�
A.
蘋(píng)果塊會(huì)干癟
B.
膽礬晶體表面有“白斑”
C.
小試管內(nèi)有晶體析出
D.
pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3

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