Question

(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此推斷：

（1）原溶液中一定不存在

（2）100mL溶液中c（SO42‑）=

（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有

 

Answer 1

（1）CO32-（2分）；（2）0.2 mol?L-1（2分）； （3）NH4+、 Cl-（2分）。

【解析】

試題分析：某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；則含有Fe3+、NH4+；n(NH4+)=0.02mol；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；則固體是Fe2O3；n(Fe3+)=(1.6g÷160g/mol)×2=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。則含有SO42-，n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。由于Fe3+會與CO32-發(fā)生復分解反應而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；根據溶液呈電中性原理，Fe3+、NH4+正電荷總數是：0.02mol×1＋0.02mol×3=0.08mol，而SO42-所帶的負電荷總數是0.02mol×2=0.04mol<0.08mol,所以一定大量存在的離子有Cl-。100mL溶液中c（SO42‑）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。所以原溶液中一定含有的離子是Fe3+、NH4+、SO42‑、Cl-。

考點：考查溶液中的離子的鑒定、離子共存及溶液的電荷守恒的知識。