有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)條件是
 
．
（2）E和F的相互關(guān)系是
 
．（填序號）
A．同系物    B．同一種物質(zhì)    C．同一類物質(zhì)    D．同分異構(gòu)體
（3）請寫出化學(xué)方程式→A：
 
；
A+D→E：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，對二甲苯氧化也得到B，則B為．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH，G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為，據(jù)此解答．
解答： 解：在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，對二甲苯氧化也得到B，則B為．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D與A發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2OH，G與B發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成F為，
（1）X反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；光照；
（2）E為、F為，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，均屬于酯類，故選：CD；
（3）生成A的反應(yīng)方程式為：；
A+D→E的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個中子X原子的原子符號
 
．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
 
②
 
③過濾．（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）．
A．K2Cr2O7    B．NaClO    C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A、Fe
B、FeCl2
C、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置   
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
 
；
（3）裝置丙中溶液的pH
 
（填“變大”或“變小”或“不變”）；
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．回答下列問題：

已知：A可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且1mol A和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)C和物質(zhì)E關(guān)系敘述正確的是
 
（填編號）
a．同種物質(zhì)     b．同分異構(gòu)體     c．不同的單體   d．不同的化學(xué)性質(zhì)
（3）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）F是A的同分異構(gòu)體，已知F分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，且可以使氫氧化鈉的酚酞溶液緩慢褪色，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物    質(zhì)除雜試劑分離方法
ACu（Fe）稀硫酸過濾
BCl2（HCl）NaOH溶液洗氣
CI2（CCl4）--過濾
DBr2（H2O）酒精萃取
A、AB、BC、CD、D

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