X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物
D

試題分析：根據(jù)題干X原子核內(nèi)沒有中子，說明X是H，Z與Y、W均相鄰，最外層電子數(shù)之和為17，說明這三種元素不可能是同周期或同主族元素，否則最外層電子數(shù)之和可以被3整除，說明Z與其中一種元素同主族相鄰，一種同周期相鄰，則最外層電子數(shù)應該是6、6、5，再依據(jù)Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大，依次是N、O、S。由上可知A項錯誤；B項H2S沸點最低，N、O的氫化物之間存在氫鍵，沸點高，B項錯誤；N、S的最高價氧化物的水化物是強酸，但是含氧酸不均為強酸，如HNO2、H2SO3都是弱酸，C項錯誤；四種元素可以形成NH4HSO4，滿足比例關系，D項正確。
點評：通過元素的推斷綜合考查了元素周期表、元素周期律、分子間氫鍵、原子結構等知識，綜合性強，難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因為C的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學式為_____________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是：      （  ）
A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，屬于同位素的是（   ）
A．和B．金剛石和石墨C．H2O和D2OD．、和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質(zhì)結構與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____     
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD2分子的結構式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
                        ；元素G、H的金屬性強弱：                    

查看答案和解析>>

同步練習冊答案