下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是


  1. A.
    1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4
  2. B.
    1s22s22p1和1s22s22p5
  3. C.
    1s22s22p3和1s22s22p4
  4. D.
    1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
C
A中形成Na2S，B中形成BN，C中可以形成NO2，D中形成MgCl2，但屬于離子化合物。所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填右圖中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結(jié)合而形成一種堅(jiān)硬難熔的晶體，該晶體中一個(gè)d原子與
3
3
個(gè)j原子成鍵，1mol該晶體中含
12NA
12NA
個(gè)j-d鍵．
（4）化合物kl2的中心原子雜化類(lèi)型
sp3
sp3
，它在常溫形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素 A B C
結(jié)構(gòu)信息 基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式
 
；
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
（任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角
 
（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
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在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說(shuō)法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

19-2．（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

X

它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子

Y

能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類(lèi)最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”

T

主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色

 

請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出W元素在周期表中的位置____________。寫(xiě)出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)?/span>_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫(xiě)出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省桐城市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。

X

Y

Z

 

 

R

 

 

 

 

W

 

 

 

 

J

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1) 在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y2－與Na＋的半徑大小為_(kāi)______________；

(2) R原子的基態(tài)電子排布式為

__________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；

(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

 

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