Question

1．已知某可逆反應：aA（g）+bB （g）?cC（g） 在密閉容器中進行反應，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合物氣體中物質(zhì)的量百分含量（B%）的關系曲線：由曲線分析出：（填寫＜、＞或=）
（1）T₁＞T₂，p₁＜p₂           
（2）反應焓變△H＞0，a+b＞ c
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，該反應應選擇的有：①⑤⑥  （填序號）
①較高溫度較高壓強  
②較低溫度較低壓強 
③加入合適的催化劑 
④投料時A濃度與B濃度比值大于a：b 
⑤投料時A濃度與B濃度比值小于a：b  
⑥不斷分離出C物質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再根據(jù)溫度、壓強對B%的影響，判斷平衡移動，進而判斷反應△H的符號及a+c與c的關系，以此解答該題．

解答 解：（1）由左圖知，溫度T₁為先到達平衡，故T₁＞T₂，由右圖可知，壓強為P₂先到達平衡，故P₂＞P₁，故答案為：＞；＜；
 （2）升高溫度，B%減小，則平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，增大壓強，B%減小，則平衡向正反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故a+b＞c，
故答案為：＞；＞；
（3）①正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，a+b＞c，增大壓強平衡正向移動，則較高溫度較高壓強，可提高A的轉(zhuǎn)化率，故正確；
②由①分析可知較低溫度較低壓強，不利于提高A的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；
③加入催化劑，平衡不移動，故錯誤；
④投料時A濃度與B濃度比值大于a：b，A的物質(zhì)的量增大，轉(zhuǎn)化率反而減小，故錯誤；
⑤投料時A濃度與B濃度比值小于a：b，相當于加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
⑥不斷分離出C物質(zhì)，有利于平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確．
故答案為：①⑤⑥．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．