Question

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①反應的化學方程式為　　；

②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率　；

③X的轉化率為　　；（轉化率是指平衡時某物質(zhì)反應的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）

（2）在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）達到平衡的標志是　　

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡狀態(tài)的判斷．

分析：

（1）①根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比成正比書寫化學方程式；

②根據(jù)v=計算化學反應速率；

③圖象分析X的b變化量為1.20mol﹣0.40mol=0.8mol，轉化率=×100%；

（2）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，依據(jù)反應過程中“變量不變”分析選項分析判斷．

解答：

解：（1）①由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.20mol﹣0.41mol）：（1.0mol﹣0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y⇌2Z，

故答案為：X+Y⇌2Z；

②反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：v===0.08mol/（L•s），故答案為：0.08mol/（L•s）；

③圖象分析X的b變化量為1.20mol﹣0.40mol=0.8mol，轉化率=×100%=×100%=66.7%，故答案為：66.7%；

（2）A（g）+3B（g）⇌2C（g）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，

A．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（A）=V（C），A的生成速率與C分解的速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生3nmolB，只能說明反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．A、B、C的濃度不再變化是平衡標志，故C正確；

D．A、B、C的分子數(shù)比和起始量有關，變化量為1：3：2．最后得得物質(zhì)的量之比不一定是1：3：2；

故答案為：C．

點評：

本題考查了化學反應圖象分析判斷，反應速率，影響平衡的因素理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．