【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中正確的是( )

A.“華為P30 Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”�！盃N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于物理變化

C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體

D.熔噴布是醫(yī)用口罩最核心的材料，熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】BD

【解析】

A．麒麟芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)的過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C．2H、3H與 1H是同種元素的不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，則發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（ ）

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動(dòng)；④若有0.5 mol 電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－=Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同），每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量（即分子的總鍵能）分別為：

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染的N2和CO2的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性；F的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應(yīng)的元素符號(hào)： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。

(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明B、F的非金屬性的強(qiáng)弱____________________________。

(5)寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號(hào)為________，由元素F形成的18電子分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。

(3)取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

(1)該混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。

(2)如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作______。請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)，

下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則A可以是Fe，且B的水溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán) 色沉淀。

C.若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C

D.若X為一種混合物，其中一種溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復(fù)原色，則反應(yīng)①的離子方程式為SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體 PH3(沸點(diǎn)－89.7℃，還原性強(qiáng))。國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.0500 mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格，反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。

(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳， 同時(shí)生成磷酸和氯化物，請寫出化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，充分反應(yīng)后的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。

該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量為__________________mg/kg。（保留三位有效數(shù)字）。

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