(1)已知:O2 (g)= O2+ (g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2014052606041169316990/SYS201405260604142712100528_ST/SYS201405260604142712100528_ST.001.png)
① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是??????? 。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變?? ???? b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3????? d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率,則vA(NH3)??? vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA ??? kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為????? %(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因???????????????????????? ?????????? (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為?????????? mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后,裝置Ⅰ中溶液的pH ???? (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為????????????????? ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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