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1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（    ）

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

解析：2 mol H2燃燒放熱4×142.9 kJ=571.6 kJ，ΔH＜0表示放熱，故A正確；C中沒有標出物質的聚集狀態(tài)。

答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1克H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，則表示該反應的熱化學程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 g H2燃燒生成液態(tài)水時可放出142.9 kJ的熱量，以下表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O；ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為

57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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