Question

關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）

A．溶液中陰離子的物質的量為0.1 mol

B．加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，水解平衡向正反應方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C0 3 ^2-）=2：1

Answer 1

分析：A、沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中陰離子物質的量；
B、稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、水解反應是吸熱反應，溫度升高，促進水解；
D、加入氫氧化鈉，抑制了碳酸鈉的水解，但是引進了鈉離子．

解答：解：A、由于不知道溶液的體積，無法計算溶液中溶質的物質的量，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、由于水解反應是吸熱的，升高溫度，促進了水解，故C正確；
D、加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子濃度增加，溶液中c（Na⁺）：c（C0 3 ^2-）始終不會等于2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：考查物質的量濃度計算及理解，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握，溶質離子濃度與溶液體積無關，由溶液濃度、溶質化學式及溶質電離情況決定