【題目】以甲苯和有機(jī)物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O
②(-NH2容易被氧化)
③
④(R和R’代表烴基)
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________,檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的試劑名稱為____________。
(2)G的順式結(jié)構(gòu)簡式為________________、____________。
(3)D→E,H→I的反應(yīng)類型分別為______________________。
(4)C+J→M的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有
②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______(填選項(xiàng)字母)
A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質(zhì)譜儀 D.核磁共振儀
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線____________________。
【答案】 乙二醇(或1,2-乙二醇) 銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液] 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) 加成反應(yīng) 5 A
【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知,M的單體為和HOOCCOOH,結(jié)合A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O知A為乙二醇,B為乙二醛,C為乙二酸;D為甲苯,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成E,結(jié)合H知,E為鄰硝基甲苯,根據(jù)信息④,G為,根據(jù)信息②和③,結(jié)合-NH2容易被氧化,則F為,H與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成I,I水解生成J。
(1)根據(jù)上述分析,A為乙二醇,B為乙二醛,可以用銀氨溶液平[或新制Cu(OH)2懸濁液]檢驗(yàn)B中的醛基,故答案為:乙二醇(或1,2-乙二醇) (2). 銀氨溶液平[或新制Cu(OH)2懸濁液] ;
(2)G為,其順式結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)根據(jù)上述分析,D→E為硝化反應(yīng),H→I為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));加成反應(yīng);
(4)C+J→M的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)F為,同時滿足:①含有;
②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上,的F的同分異構(gòu)體有(●為另一個硝基可能的位置)2種;2種;,共5種,F的所有同分異構(gòu)體含有相同的元素,在元素分析儀中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同故答案為:5;A;
(6)以乙醇和硝基苯為有機(jī)原料合成?梢韵群铣杀桨泛鸵宜,乙酸可以有乙醇合成,苯胺可以有硝基苯合成,合成路線為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物種類最多的元素, B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol-1、1821kJ·mol-1、15390kJ·mol-1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外層成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等;D元素的常見單質(zhì)的鍵能是雙原子分子中最大的;E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族;卮鹣铝袉栴}:
(1)F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負(fù)電荷的配離子,則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(2)B與氯元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_____
(3)C元素可形成多種單質(zhì)。其中是一種單質(zhì)的分子式為C60 則C60的為_____晶體,在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學(xué)鍵,C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結(jié)構(gòu)如圖1所示。則1molC60分子中含______molσ鍵
(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學(xué)式為 A6C3D6,該分子結(jié)構(gòu)與苯相似,其結(jié)構(gòu)中含有三個-DA2,則A6C3D6的結(jié)構(gòu)簡式為_____。該分子中電負(fù)性最大的元素的雜化軌道類型是_____
(5)C與 E兩元素空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點(diǎn)低于金剛石,其理由是____,若該晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子中,能量最高的電子所占用的能級符號為_________;該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。
(2)從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯,石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為________。
(3)Mg2+能形成多種配合物和配離子,如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為()等。
①PO3-的立體構(gòu)型為____________,其中心原子的雜化軌道類型為__________,其中雜化軌道的作用為__________________________。
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號表示);這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體,該離子符號為_____________。
(4)晶體鎂的堆積模型為____________;其中鎂原子的配位數(shù)為______________。
(5)碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=___________pm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒
B. 塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(KNO3)",“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)
D. 有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由:_____________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。
(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH
B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中,所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D. 測定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性,說明非金屬性:S>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可減少“白色污染”
B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C. 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是( 。
A. 乙酸和水能任意比例混溶
B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D. 醋酸溶液中存在醋酸分子
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