Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+267 kJ?mol^-1
• B、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1
• C、N₂H4（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ?mol^-1
• D、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，據(jù)此分析．

解答： 解：A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，故B正確；
C、N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．