下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、氯化亞鐵可以由鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成，氫氧化鐵可以用氫氧化亞鐵、氧氣和水化合反應(yīng)生成；
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
C、Na與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液堿性；
D、Na2CO3受熱不分解，不能生成氣體．
解答： 解：A、氯化亞鐵可以由鐵和氯化鐵化合反應(yīng)生成，氫氧化鐵可以用氫氧化亞鐵、氧氣和水化合反應(yīng)生成，故A正確；
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、Na與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液堿性，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3受熱不分解，不能生成氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的理解應(yīng)用和分析判斷，主要是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的分析和化合反應(yīng)生成的特征應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說(shuō)法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的過(guò)程
 

（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH3的電子式
 

②熱穩(wěn)定性 NH3
 
 CH4（填“＞”=“＜”）
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
①寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 

②現(xiàn)有標(biāo)況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物
 
ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是廣泛應(yīng)用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請(qǐng)寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式
 
．
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
 

③繼續(xù)煮沸至
 
    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去）
 開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
注：開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算
現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
 
，然后再加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH至
 
，NH4HCO3中起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
 （填離子符號(hào)）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時(shí)是否能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．實(shí)驗(yàn)如下

①完成下列表格
 KMnO4（OH-）溶液鐵釘（鋼釘）
實(shí)驗(yàn)1短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2短時(shí)間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）短時(shí)間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象 
 
 
 
②實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過(guò)程硫酸渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（任意兩個(gè)）：
 
、
 

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 

（4）第二次過(guò)濾得到的沉淀加水進(jìn)行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請(qǐng)簡(jiǎn)單描述一下實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲是N2O4
B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
C、t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）
D、反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
C、X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D、X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH3COO C2H5+H2O
H+
 CH3COOH+C2H5OH
B、CH2=CH2+H2
催化劑
CH3 CH3
C、+HNO3
濃H2SO4
+H2O
D、CH4+Cl2
光照
 CH3Cl+HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案