Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下說法中不正確的是（　　）

• A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
• B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
• C、達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度
• D、達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）為體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，所以Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol與Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、各組分的百分含量一定相等；由于容器容積固定，Ⅱ途徑各組分的平衡濃度、混合氣體的密度是Ⅰ途徑的2倍，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：加入2molC和6molD相當(dāng)于加入4molA、4molB，由于該可逆反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，所以反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ?yàn)榈刃�平衡�?br />A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到的平衡為等效平衡，體系內(nèi)各混合氣體的百分組成一定相同，故A正確；
B．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成、百分含量完全相同，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)平衡為等效平衡，由于Ⅱ中初始反應(yīng)物為Ⅰ的2倍，且容器容積相同，則Ⅱ途徑A的平衡濃度是Ⅰ途徑A的平衡濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Ⅱ中氣體的總質(zhì)量為Ⅰ的2倍，而容器容積相同，所以Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）恒溫、恒容條件下：換算為方程式同一半邊物質(zhì)后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒溫、恒容條件下，若反應(yīng)前、后氣體體積相等：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例；為不完全等效；（3）恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例；百分?jǐn)?shù)W%（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一定相同，為不完全等效．