精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 快

下列有關說法不正確的是（ ）

A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①

C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1 g

D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應，故1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的總能量之和，故A正確；B．由分解機理可知，KClO3的分解速率取決于慢反應，即反應①，故B正確；C．由反應②可知，0.1 g Mn2O7分解會生成一部分MnO2，故反應后MnO2的總質量大于1 g，故C錯誤；D．將固體二氧化錳碾碎，增大接觸面積可加快反應①的反應速率，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，下列說法中正確的是

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B. 相同條件下等質量S（g）比S（s）的能量低

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是：

①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物

③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是 ，反應所用時間長短關系是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.H2
B.NaCl
C.NaOH
D.H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。

已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結構式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式_______________，________________________。(①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．無機和有機氰化物在工農業(yè)生產中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。

（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO－的電極反應為__________，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________。

（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

①廢水中的CN一經以下反應實現轉化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO的轉化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案