Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（ ）

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器容積為2L，則0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該反應是在“恒溫恒壓下”條件下進行的，所以反應前后氣體壓強始終不變，但是反應達到平衡狀態(tài)前容器的體積改變，A錯誤；

B.該反應是在恒溫恒壓下進行的，反應在達到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計算化學反應速率，所以無法計算SO3的化學反應速率v(SO3)，B錯誤；

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，相當于給體系的氣體升高溫度，由于該反應的正反應是放熱反應，所以升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，達到平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯誤；

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應達到平衡狀態(tài)前壓強逐漸減小，與“恒溫恒壓下”相比，“恒溫恒容下”相當于減小壓強，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，平達平衡后n(SO3)<1.4mol，，放出的熱量小于Q，D正確；

故合理選項是D。