(1)水是生活中不可缺少的物質(zhì),A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì),B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物,A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫(xiě)出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈堿性,其呈堿性的原因是(用必要的文字和離子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到,遇水產(chǎn)生兩種堿。寫(xiě)出NaNH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液,為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀,則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(1) Cl2 + H2O  HCl + HClO   2Na2O2+ 2H2O=" 4NaOH+" O2
(2)AlO2與 H2O電離出的H+結(jié)合,使溶液中c(OH)>c(H+) ,而使溶液呈堿性;
AlO2+ 2H2O  Al(OH)3 + OH
(3)NaNH2 + 2H2O="NaOH" + NH3·H2O
(4)6.0×10-11mol/L

試題分析:(1)短周期中有色氣體單質(zhì)是氯氣和氟氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸、氟氣與水生成氫氟酸和氧氣。短周期元素組成的固體有色化合物且與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑也不是還原劑只能是過(guò)氧化鈉。(2)AlO2-水解生成Al(OH)3和OH-,原理是AlO2-與水電離出來(lái)的H+結(jié)合,c(H+)減小,c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性。(3)NaNH2與水生成兩種堿:NaOH和NH3·H2O。(4)飽和氯化銀溶液中c(Ag+)=10-5mol/L,為使飽和溶液中產(chǎn)生碘化銀沉淀,設(shè)KI溶液濃度為c,則(10-5/2)×(c/2)>1.5×10-16,c>6.0×10-11mol/L。
點(diǎn)評(píng):兩種溶液混合形成沉淀的條件是Q>Ksp,要注意兩種溶液等體積混合后各離子濃度為混合前的一半。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K、Cu2中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
(3)。2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是
A.ClB.NO3C.CO3 2D.OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、C1、Na+B.H+、Cl、CO32—
C.Ba2+、Na+、SO42—D.H+、K+、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液,白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         (化學(xué)式)。
⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式                             
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,含有Cl的是
A.氯化鈉溶液B.CH3ClC.新制氯水D.液氯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是(  )
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(9分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽(yáng)離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH、C1、CO32—、NO3、SO4
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生;
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;
④上述沉淀包括難溶物和微溶物。
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       _________。
(2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式:                       ____。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO­3(aq)+H2O(1)  △H=-akJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                  _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42
B.加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+
D.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(    )
A.NH4+、Br、CO32B.Na+、Br、CO32
C.Na+、I、SO32D.NH4+、CO32、I

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