鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

B

解析試題分析： +5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4-，則發(fā)生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2（SO4）3+H2O，A．由原子守恒可知，X為H2SO4，故A正確；B．由電子守恒可知，反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為2：5，故B錯(cuò)誤；C．Bi元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有Bi、Mn元素的化合價(jià)變化，則該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物，故D正確；所以答案選B
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．該混鹽的水溶液具有漂白性
C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．天然氣燃燒提供熱量
B．氯水使紅色紙張褪色
C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物
C．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
D．FeS2只做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 
B．燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉 
C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性  
D．燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是

A．硫元素被還原
B．二氧化硫是還原劑
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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