某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計的實驗裝置圖如下,在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液,D中加入1 mol·L-1 NaOH溶液。請回答下列問題:
Ⅰ.(1)寫出儀器X的名稱:________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________,
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________________________________。
(4)甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”)。
(5)乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計的實驗裝置有缺陷,請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時間后,B裝置溶液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO,可能還含有其他的陰離子。
請你設(shè)計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在________,或只存在________。
假設(shè)2:可能兩者都________(填“存在”或“不存在”)。
(2)請設(shè)計實驗驗證假設(shè)的正確性:___________________________________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2 ℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示:
實驗步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答:
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。
(2)用過量乙醇的主要目的是________ _________。
(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。
(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______ ___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12分)氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:
實驗 | 反應(yīng)體系 | 第一放熱峰溫度(℃) | 第二放熱峰溫度(℃) |
l | KC1O3 | 400(無氣體放出) | 480(有少量氣體放出) |
2 | KC1O3+MnO2 | 350(有大量氣體放出) | |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙 | | 假設(shè)l正確 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| | 假設(shè)2正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是: ;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;
方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題:
(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—,檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:
方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2________Cu+________CO2↑+________H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題
A B C D
(1)試管B中飽和食鹽水的作用 ;
(2)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(3)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是 ;
(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 ,試管D中的氣體檢驗方法為__________________;
(5)有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有 (用化學(xué)方程式表示),對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度,限選試劑:3 mol·L-1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L-1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關(guān)物質(zhì)溶解度如下表(單位g/100 g H2O):
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Cu(NO3)2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
步驟1:除鐵。將銅粉置于燒杯中,__________________ | _______________________ |
步驟2:溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中, __________________________ | _______________________ |
步驟3:結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現(xiàn),冷卻至室溫,過濾得粗產(chǎn)品 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
無水氯化鋁是有機化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時升華,極易潮解,遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁,其反應(yīng)原理為: 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空:
(1)寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(2)C中盛有的試劑為_____。進行實驗時應(yīng)先點燃_____(選填“B”或“D”)處酒精燈。
(3)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_______ (選填序號)。
a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流
E瓶的作用是_______。
(4)F中盛有堿石灰,其目的是_______(選填序號)。
a.吸收HCl b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.吸收H2O
(5)將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備,此時通入HCl氣體的目的是_______。若實驗條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為_______。
(6)有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳,其余裝置和試劑均不變, 也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險,請簡述理由_______
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