1．某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列有關(guān)該元素的說法中正確的是（　　）
A．H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
C．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維D．在自然界中僅以化合態(tài)形式存在

分析 短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，若為第三周期元素，則最外層電子數(shù)為4，R為Si元素，若為第二周期元素，R為L(zhǎng)i，為金屬元素，不符合題意，結(jié)合R為Si及同主族元素化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由上述分析可知，R為Si，則
A．非金屬性C＞Si，則H2RO3的酸性小于H2CO3的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅與HF酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Si用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光導(dǎo)纖維的材料，故C錯(cuò)誤；
D．Si為親氧元素，則在自然界中僅以化合態(tài)形式存在，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{2}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于CHF2-CH═≡C-CH3的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測(cè)定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經(jīng)滴定，測(cè)得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進(jìn)行的操作是ac（填序號(hào)）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當(dāng)處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．計(jì)算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．
（4）若（1）中定容時(shí)，俯視刻度線，則會(huì)使（3）中測(cè)得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣，收集反應(yīng)放出的CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
CO2體積（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五個(gè)時(shí)間段中，2～3 min反應(yīng)速率最快．
（2）假設(shè)溶液體積不變，4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為1/560vmol•L-1•min-1．
（3）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是a、d（填編號(hào)）．
a．蒸餾水       b．濃鹽酸      c．NaCl固體     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（試寫兩條）降低反應(yīng)溫度，
減少接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應(yīng)正向進(jìn)行的是F；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是C．（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
C．含有10.7 g Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠�？倲�(shù)為0.1NA
D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置如圖1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗；其作用是反應(yīng)時(shí)加入液體試劑，若改為分液漏斗其好處是控制滴加速率、從而控制反應(yīng)速率．②的儀器的名稱是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，寫出該反應(yīng)的表達(dá)式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳則氣體從a端進(jìn)入，檢驗(yàn)二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是將帶火星的木條放在b管口，若熄滅，則已經(jīng)收集滿．
（3）將制得的二氧化碳?xì)怏w依次通過如圖所示的裝置，寫出A、B兩裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論．
A裝置的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅 由B裝置中現(xiàn)象得出二氧化碳的性質(zhì)有二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣密度大
（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時(shí)選用A作為發(fā)生裝置，指出此裝置中存在的錯(cuò)誤沒有在試管口塞一團(tuán)棉花，寫出該反應(yīng)的表達(dá)式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．用此方法收集氧氣最適宜的時(shí)刻是導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗的下端處．
②將注射器連接到裝置B的導(dǎo)管口處．
③緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗的下端有氣泡產(chǎn)生，表示裝置B的氣密性良好．
（6）兩位同學(xué)通過查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，氨氣可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物而得到，你認(rèn)為她們選擇制取氨氣的發(fā)生裝置是A收集裝置是E或F（從圖2中選擇字母填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．

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同步練習(xí)冊(cè)答案