15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學式．

解答 解：A．鐵和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鐵和銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須符合客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白液、石英都屬于純凈物
C．純堿、燒堿都是堿D．蔗糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是A（填字母編號）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是C（填字母編號）．
（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學式Na2O2（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式HClO?H++ClO-．（用元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)為：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol-1．
（2）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)相等
C．1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N   
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）銅綠主要成分的化學式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）（8）D．（1）（2）（5）（8）

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