7．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫時在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．與酸反應(yīng)的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

分析 NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，由此分析解答．

解答 解：A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B正確；
C、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；
D、Na2CO3能與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3能分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氫氧化鈉多少摩爾？反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C．1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．Na、K合金熔點低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　　）
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉，攪拌，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是       （　�。�
A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B．在1L1mol•L-1的氨水中含有NA個NH3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為NA
D．1mol Fe分別與足量Cl2、S反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)都為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．明礬能水解生成Al（OH）3 膠體，可用作凈水劑
D．FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
B．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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