已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③
A．Q2 -Q1B．Q1 +Q2 C．Q1­- Q2D．-Q1- Q2
C

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，③中的化學(xué)方程式是前兩者的差，即Q3值為①-②= Q1­- Q2 ，C正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是
A．氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的
B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
D．當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時(shí)，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         �，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為       、      mol.
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應(yīng)為     極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是      （填字母代號(hào)）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                     ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)            ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2        則下列說(shuō)法正確的是(   )
A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變
化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)
程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能kJ·mol－1
436
391
945
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)    △H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=－41．3kJ/mol
總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=           ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
________（填字母代號(hào)）。
a．壓縮體積     b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度（mol·L-1）
0．40
0．6
0．6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____,溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                          。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件。

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