在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 分

鐘后，測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5

min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是                            

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為

0．04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫代號)。

B．容量瓶使用前應(yīng)__________，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫代號)。

①稱取固體NaOH時未用小燒杯　

②沒有用水沖洗燒杯2～3次　

③定容時，俯視液面使之與刻度相切　

④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　

⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　

⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

下列結(jié)論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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