【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時,其熱量變化是

A.放熱2.44kJ B.吸熱2.44kJ C.放熱44kJ D.吸熱44kJ

【答案】A

【解析】

試題分析:H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=+241.8kJ/mol①H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol②,將方程式①+②H2O(g)=H2O(l);△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol,所以H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,1g水的物質(zhì)的量==,當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量=×44kJ/mol=2.44kJ,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3Na2SO4。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟

Na2SNa2CO3完全消耗后結(jié)束反應(yīng)。

C中燒瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。

A中燒瓶滴加濃H2SO4

過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

1E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

AH2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液

2正確的操作順序是

3裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

1為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

2為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟2進行了改進,改進后的操作是___________________。

3Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過____________方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各項中的前者和后者,用>”、“<”、或“=”填空

(1)沸點:

(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

(3)酸性:HClO3HClO4

(4)鍵長:H-OH-S

(5)未成對電子數(shù):OCr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B.食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C.煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SONH、CO(不考慮溶液中少量的H+OH),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:

實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;

實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。

下列說法正確的是

A. 該溶液中可能含K+

B. 該溶液中肯定含有NOSO、NH、CO

C. 該溶液中一定不含NO

D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大,pH變小,呈酸性

B. 水的離子積不變,pH不變,呈中性

C. 水的離子積變小,pH變大,呈堿性

D. 水的離子積變大,pH變小,呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C1化學(xué)是指以碳單質(zhì)或分子中1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,兩個容積均為2 L的密閉容器,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答:

c1 c2>、<=);a = 。

若甲反應(yīng)10 s時達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率 mol/(L·s)。

(2)壓強為p1 ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答:

該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。

100時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 選填字母。

a b c d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ,熔點為-107.3 ;2B6HCl2BCl33H2。

請回答下列問題:

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________。

(3)裝置D的作用是 ;實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險是 。

(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。

5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量

C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時乙醇過量

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