【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69. 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)E中的試劑是飽和食鹽水,戊是貯氣裝置, 則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是_________(用方程式表示);

(2)B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從__________(填“a”或“b”)接口通入;

(3)裝置乙和丁的作用是____________;

(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是___________;

(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式________________;

(6)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

裝置連接順序?yàn)锳、_____________、______、D、F,通過(guò)________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

【答案】 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng) 使所加的液體能順利滴入燒瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 當(dāng)D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】試題分析:(1)E中的試劑是飽和食鹽水,F(xiàn)中貯有氯氣,實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣;

(2)冷凝水低進(jìn)高出;

(3) SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),通入丙裝置的氣體需要干燥;

(4)恒壓漏斗能平衡壓強(qiáng),使所加的液體能順利滴入燒瓶中;

(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和鹽酸

(6)漂白粉能氧化二氧化硫,所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中,要探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:需要驗(yàn)證酸性:亞硫酸>碳酸>次氯酸;

解析(1)E中的試劑是飽和食鹽水,F(xiàn)中貯有氯氣,實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣,方程式為MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)冷凝水低進(jìn)高出冷卻水應(yīng)從a接口通入;

(3) SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),通入丙裝置的氣體需要干燥,所以裝置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng);

(4)恒壓漏斗能平衡壓強(qiáng)使所加的液體能順利滴入燒瓶中;

(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和鹽酸,水解方程式為SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;

(6)漂白粉能氧化二氧化硫,所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中,要探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:需要驗(yàn)證酸性:亞硫酸>碳酸>次氯酸;裝置連接順序?yàn)锳接C除去二氧化硫中的氯化氫,CB用二氧化硫制備CO2,證明亞硫酸>碳酸;B接E用高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2;E接D檢驗(yàn)SO2是否除盡;D接F,通過(guò)當(dāng)D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明酸性碳酸>次氯酸,從而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

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