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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

【答案】A

【解析】

A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；

C. c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；

D. H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H屬于大位阻醚系列中的一種，在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的名稱是_____。

(2)H中的官能團名稱是_____，①～⑥中屬于取代反應的是_____（填序號）。

(3)反應②所需的試劑和條件是_____，③的化學方程式是_____。

(4)化合物X是E的同分異構體，X不能與 NaHCO3溶液反應，能與NaOH溶液反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為_____。

(5)請寫出以 和為原料合成另一種大位阻醚的合成路線：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應用的冶煉方法是____（填標號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉化為Ca(VO3)2，寫出該反應的化學方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質的化學式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質化學式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質化學式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸銨[（NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定 ，受熱易分解，可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有__________________（填化學式）；若觀察到__________________，說明分解產物中含有 CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。

（2）反應開始前 ，通入氮氣的目的是________________________。

（3）裝置 C 的作用是_______________________。

（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO , 該反應的化學方程式為__________。

II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為___________。三次滴定實驗消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

已知：

請回答以下問題：

(I)A的化學名稱為____，試劑a的結構簡式為____。

(2)C的官能團名稱為____________。

(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是____（填標號）。

a．屬于芳香族化合物

b．易溶于水

c．有三種官能團

d．可發(fā)生取代、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2S 溶液逐滴加入等物質的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。則以下敘述錯誤的是

A.Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強B.S2-在堿性環(huán)境中還原性較強

C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）

A.a電極為負極，b電極為正極

B.外電路中電子移動的方向：a極→導線→b極

C.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

D.乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O

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