【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類,MgO屬于

A. 氧化物 B. C. D.

【答案】A

【解析】

氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物;酸指電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為H+的化合物;堿指電離產(chǎn)生的陰離子全為OH-的化合物;鹽指電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

MgO屬于堿性氧化物,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃條件下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C2O)+c(HC2O)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,則混合后的溶液中,c(Cl)=c(NH)+c(Na)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。

(2)25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_(kāi)________________,由水電離出的c(OH)=________ mol·L-1

(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是______________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。

②25 ℃時(shí),在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的________倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)素中,不能對(duì)人體提供能量的是

A. 脂肪 B. 糖類 C. 蛋白質(zhì) D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,c(H+)=

D. 混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)一塊冰融化成水,再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí),一定( 。
A.先放出能量,再吸收能量
B.先吸收能量,再放出能量
C.只放出能量
D.只吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 01 mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-CO32-的離子數(shù)之和為01NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+++10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紀(jì)錄片《穹頂之下》再次引起人們對(duì)大氣環(huán)境的強(qiáng)烈關(guān)注.下列燃料中最環(huán)保的是(

A.石油 B.煤 C.氫氣 D.天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:

①電源的N端為____________極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________;

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________________;

④電極c的質(zhì)量變化是__________g;

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:

甲溶液__________________;乙溶液___________________;丙溶液______________;

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? _____________________

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