【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據(jù)和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，、、、等離子可以大量共存

【答案】C

【解析】

A. 和AgCl的溶度積常數(shù)表達式中離子濃度的指數(shù)不同，所以不能直接根據(jù)二者溶度積常數(shù)確定溶解性強弱，故A錯誤；

B. 硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時，弱酸根離子水解程度越大，其溶液堿性越強，所以常溫下，同濃度的與NaHS溶液中，溶液的pH大，故B錯誤；

C. 氫離子抑制銨根離子水解，則等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大，故C正確；

D. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑，硫離子還原性大于碘離子，所以硫離子能被強氧化劑氧化而不能共存，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在、101KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為，則的

B.已知的，則所有含固體的溶液中，都有，且

C.已知：的鍵能，的鍵能，的鍵能， 的鍵能，則反應(g)+3H2(g)→(g)的焓變?yōu)椋?/span>

D.碳酸氫鈉溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極反應是O＋4OH－4e＝2HO

C.總反應方程式為2H＋O＝2HO

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________。

（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質溶液，進行電解，在陽極得到FeO，寫出陽極的電極反應式____________________________________

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_____，該電池正極上的電極反應式為 _______________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是 (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結構如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1mol氧化鈉固體中離子個數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA

D.1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡爾文循環(huán)過程如圖1所示，探究各種環(huán)境因素對光合作用的綜合影響結果如圖2所示。請分析回答：

（1）圖1過程在葉綠體的________中進行，RuBP的組成元素是________，和RuBP結合產生3-磷酸甘油酸的過程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）圖1中的物質①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________，每生成1分子物質④需要經(jīng)過________輪卡爾文循環(huán)，此時有________分子物質③用于RuBP的再生。

（3）圖2中的自變量為________，限制A點光合速率的主要因素是________；若由A點條件變?yōu)?/span>B點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小/基本不變）；若由B點條件變?yōu)?/span>C點條件，則短時間內3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/減小基本不變）。

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