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X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)Q的原子結構示意圖為 。
(2)Y和W相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是____(選填字母序號)。
a.常溫下,Y的單質呈固態(tài),W的單質呈氣態(tài)
b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價
d.W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應的離子方程式: 。
(4)常溫下,甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)利用原電池原理,將X、Z的單質氣體分別通人電池的兩極,用質子導電陶瓷傳遞H+,可合成ZX3,該電池的正極反應式為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
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A、元素Y最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和的數(shù)值等于8 | B、原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) | C、離子Y2-和Z3+半徑的大小順序為:r(Y2-)>r(Z3+) | D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 |
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