【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

【答案】D

【解析】

由方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2molNaHCO3完全分解，生成1molNa2CO3、1mol CO2、1mol H2O。Na2O2固體與CO2、H2O發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，則1mol CO2、1mol H2O完全反應，分別生成Na2CO31mol、NaOH2mol。若Na2O2不足量，則生成固體的物質(zhì)的量>0.1mol；若Na2O2足量(確保CO2、H2O完全反應)，則生成固體的物質(zhì)的量為4mol。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）

A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學設計了如下所示的實驗過程：

已知：①鐵和硫反應產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學反應下列說法不正確的是

A.混合粉末應在 N2 氛圍中進行加熱，所用 H2SO4 溶液應先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應在通風櫥中進行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計實驗如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

實驗編號

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

Ⅰ

①

氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

Ⅱ

溶液變藍色

②

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實驗Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2

C. 在2 min末時的反應速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應方程式______________，該反應的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達式______。

③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達式______。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。

（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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