【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質(zhì)量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是
A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注,CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時,向恒容密閉容器中通入CO2與CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1
①平衡時,根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖):v正(CO2)和v逆(CO),則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度反應重新達到平衡,則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”),判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖,當壓強為P2時,在y點:v(正)___________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”);壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”),原因是___________;
若p2=6MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe],有關物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸((NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實驗過程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀(過量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器P的名稱是_______。
(2)實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應加入的試劑為_______(填化學式)。
(3)實驗Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。
(4)實驗Ⅲ中,
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關系如下表:
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。
A.作催化劑
B.作反應終點指示劑
C.促進FeCO3溶解
D.防止二價鐵被氧化
③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。
A.熱水 B.稀硫酸
C.乙醇 D.檸檬酸溶液
(5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。
請回答下列問題:
(1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。
(2)在埋炭實驗條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下:
① ;
② ;
③ ;
則的______。
(3)實驗溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應,如溶入鐵液中,導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關系如圖所示,圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).
(4)在埋炭情況下,碳過剩時,碳的氧化反應主要考慮:。在實驗室研究該反應,一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:
①650℃時,該反應達到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量以V):V()=5:4的混合氣體,平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。
(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃氣,電池在650℃下工作時,負極的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關系,下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化學式)。
(2)實驗室制取氨氣的化學方程式:__________________________________
(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________;
(4)實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________現(xiàn)象是:_________________________ 。反應的化學方程式:__________________________________
(5)碳酸鈉水解反應的離子方程式(第一步):_________________________ 。
(6)鉛蓄電池的負極反應式:_________________________ 。
(7)硫酸鋇的沉淀溶解平衡:__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:
⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
⑵ 基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號是________,其價電子層的電子排布式為___________,Cu與Ag均屬于IB族,熔點:Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
⑸氯、銅兩種元素的電負性如表:
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示,相對原子質(zhì)量:Cu-64,Cl-35.5)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是( )
A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系:d>c > b > a
B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9
C. a點和b點溶液中,水的電離程度相等
D. d點的溶液中,微粒濃度關系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com