Question

14．室溫下，將100mL的NaOH和Ba（OH）₂混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH^-）為0.3mol/L（此時溶液的體積為100mL），試計算：
（1）原混合堿溶液中所含Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）生成的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算出氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）加入硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鋇及硫酸的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）一份加入過量的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知每份氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，則原混合液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：0.01mol×2=0.02mol，
故答案為：0.02 mol；
（2）另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（OH^-）為0.3mol/L（此時溶液的體積為100mL），設(shè)每份溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則：x+0.01mol×2-0.1mol/L×2×0.05L=0.3mol/L×0.1L，解得：x=0.01mol，
所以NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4 mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．