Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．四種元素原子的最外層電子數之和為20，W的陰離子與X的陽離子電子層結構相同，Y的最高正價與最低負價代數和為0，Z的最外層電子數是X最外層電子數的2倍．下列說法不正確的是（　　）

• A． 簡單離子的半徑：W＞X＞Z
• B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞X
• D． W與Y形成的化合物中只含共價鍵

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．Y的最高正價與最低負價代數和為0，可知Y為第ⅣA族元素，W的陰離子與X的陽離子電子層結構相同，則Y為Si，X為第三周期金屬元素，W為第二周期的非金屬元素，Z的最外層電子數是X最外層電子數的2倍，若X為Al時，Z為S符合原子序數的關系，且四種元素原子的最外層電子數之和為20，W的最外層電子數為20-6-3-4=7，即W為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為F，X為Al，Y為Si，Z為S，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，且電子層越多，離子半徑越大，則簡單離子的半徑：Z＞W＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B正確；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞X，故C正確；
D．F與Si只能以共價鍵結合形成共價化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、原子序數、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．