【題目】下列所給物質的性質和用途具有對應關系的是
A.一氧化碳具有還原性——冶煉金屬
B.碳酸氫銨受熱易分解——化肥
C.氯氣能溶于水——自來水消毒
D.二氧化硫具有還原性——漂白劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑,某小組利用下列裝置制備NaClO2,并對其樣品進行分析,查閱資料知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時析出NaClO2會分解。
(1)儀器a的名稱是__________;長玻璃導管b的作用是__________;裝置D的作用是__________。
(2)裝置A用于制備ClO2,理論上所加NaClO3和Na2SO3固體的物質的量之比是__________。
裝置C中發(fā)生的離子方程式是__________。
(3)為提取NaClO2固體,試管中產品需蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌,洗滌用水的溫度范圍是__________。
(4)稱取Wg的產品配成250mL溶液,取25.00mL溶液,加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷滴定終點的現(xiàn)象是②_________;若消耗標準溶液體積的平均值是VmL,則產品中NaClO2的質量分數(shù)是③__________%。
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【題目】在銅鋅原電池中,鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+,則( )
A. 鋅電極為負極 B. 鋅電極為正極
C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應中Zn被還原
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【題目】氮、磷及其化合物在工農業(yè)生產中都有重要作用。
(1)基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。
(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。
(3)食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____,與NO2-互為等電子體的分子的化學式為___________。(寫1種)。
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對分子質量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構型是_________,三溴化硼鍵角是___________。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子,在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為___________,該結構中有一個配位鍵,提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影),用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______
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【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如下轉化關系:+H2下列說法中正確的是( )
A. 異丙烯苯與苯互為同系物
B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應
C. 異丙苯的一溴代物有5種
D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol
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【題目】下列關于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法不正確的是( )
A.地殼中含量最高的金屬是鐵,其次是鋁
B.鋁在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分是氧化鋁)中
C.鐵主要存在與鐵礦石(磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等)中
D.金、鉑等不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機產物的結構簡式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個過程中放出的熱量為( )
A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ
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