下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常用丁達(dá)爾效區(qū)分溶液與膠體
B、在銅鋅原電池中，負(fù)極上發(fā)生Zn-2e-═Zn2+
C、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減少
D、向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．鋅電極作負(fù)極，失電子；
C．由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減��；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，沉淀變?yōu)辄S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)、電解原理、電解質(zhì)的電離一級(jí)沉淀變化等，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體
物質(zhì)．下列分析不正確的是（　�。�
A、電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
C、正極反應(yīng)：C12+2e-+2Ag+=2AgCl
D、空氣中c（C12）越大，Ag極消耗速率越快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2L 1mol/LFeCl3與0.3L 1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、3：2B、1：1
C、2：3D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)           D．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為
 
；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)
②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)
③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（4）將E溶于酚酞稀溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物E是一種重要的有機(jī)涂料，可用如下路線合成：

已知烯醇不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH→RCH2CHO．回答下列問題：
（1）已知：用質(zhì)譜法測得烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，用燃燒法測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則A的分子式為
 
，A中所含的官能團(tuán)是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
，寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）C的同分異構(gòu)體有多種，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體
 
（任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）高分子化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A、
向一定量的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉溶液
B、
向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
C、
向t℃的飽和硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體
D、
等質(zhì)量的碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
 
．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的判斷是
 
．
（3）某學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積（ mL ）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物I是工業(yè)上用途很廣的一種有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可以通過下列過程合成：

（1）A是一種氣態(tài)烷烴，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為9：1，則A的分子式是
 
；C的名稱是
 
；
（2）B→C的反應(yīng)條件是
 
；
（3）上述過程中屬于消去反應(yīng)的是
 
；（用字母→字母表示）
（4）H→I的化學(xué)方程式是
 
；
（5）G在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式含有六元環(huán)：
 
；髙分子化合物：
 
．
（6）I有多種同分異構(gòu)體，其中與I具有相同官能團(tuán)，不含支鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種（不包括I，且不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案