2.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑A>B>CB.原子序數(shù)C>B>A
C.單質(zhì)的還原性A>B>CD.離子半徑C>B>A

分析 短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有2個電子層,故A為Mg、B為Na、C為N,結(jié)合元素周期律解答.

解答 解:短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子具有2個電子層,故A為Mg、B為Na、C為N.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:B(Na)>A(Mg)>C(N),故A錯誤;
B.原子序數(shù)Mg>Na>N,故B錯誤;
C.金屬性越強單質(zhì)還原性越強,故還原性Na>Mg,故C錯誤;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:N3->Na+>Mg2+,故D正確,
故選D.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等,根據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點及處于短周期推斷元素是關(guān)鍵.

練習冊系列答案
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6.下列酒類,其中酒精含量最高的是( 。
A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黃酒

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7.已知Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,在相同溫度下,下列化學反應速率最慢的是(  )
A.10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液
B.5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/LH2SO4溶液
C.5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.05mol/LH2SO4溶液
D.10mL 0.5mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.05mol/LH2SO4溶液

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10.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
B.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料,可應用于制造發(fā)動機

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.有機物丙是一種香料,其合成路線如圖.其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰;乙與互為同系物.

已知:R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{2}}$R-CH2CH2OH
(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是2-甲基丙烯.
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)丙中含有兩個-CH3,在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應生成乙,則D的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)甲與乙反應的化學方程式為(CH32CHCOOH+-CH2CH2CH2OH(CH32CHCOOCH2CH2CH2-+H2O.
(5)苯環(huán)上有3個取代基或官能團,且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有10種,其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖表示由元素周期表中1~20號且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去).其中A為黃綠色氣體單質(zhì);在實驗室中,常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F;F與G的組成元素相同.G與I分子所含電子數(shù)相同.請回答:

(1)寫出B、I的化學式BCa(OH)2,IHCl.
(2)反應④的實驗現(xiàn)象為白煙生成;寫出F的一種具體用途NH3工業(yè)上可用于制硝酸或氮肥.
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的濃溶液有A生成,其反應的離子方程式為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)寫出反應③的化學方程式4NH3+Ca(ClO)2=2N2H4+CaCl2+2H2O.

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14.在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.NH4+、H+、S2O32-、PO43-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.Ca2+、Fe3+、Br-、I-

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11.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是( 。
A.脂肪B.纖維素C.氨基酸D.蔗糖

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12.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離如下表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價,A的電負性>B的電負性(選填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分.
 共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有AC(填字母).
A.離子鍵      B.共價鍵      C.金屬鍵         D.配位鍵        E.氫鍵.

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