已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
 物質(zhì) AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（　�。�
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)方程式為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，
故選D．
點評：本題以信息題目的形式考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于復(fù)分解的考查，注意把握復(fù)分解反應(yīng)的特點以及物質(zhì)的溶解性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實驗的目的是
 
．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
 
，實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
 
（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是
 
．
（6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為
 
，②中的品紅溶液
 
（填實驗現(xiàn)象），證明SO2有
 
性．
（3）③中的實驗現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．④中的實驗證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）⑤中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止，還可以
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如圖：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：
Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）試劑X的化學(xué)式為
 
；
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為
 
，用pH試紙測該溶液pH值的方法是
 
；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，Mg （OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-10和4.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體
C、T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案