【題目】下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是 (　　)

A. 定容B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性C. 尾氣處理D. 測定黃銅中鋅的含量

【答案】A

【解析】

A.容量瓶定容時，距離刻度線1-2cm時改用膠頭滴，故A錯誤；B.若錐形瓶中生成氣體,說明硫酸的酸性比碳酸強,燒杯中生成白色沉淀,說明碳酸的酸性比硅酸強,最高價氧化物對應水化物酸性越強,則對應元素的非金屬性越強,因此比較硫、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理,所以B正確的;C.氨氣易溶于水和硫酸,難溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,導管口伸入下層液體可以防止倒吸,逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽,所以C是正確的;D.鋅是氫前金屬,銅是氫后金屬,前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應,生成的氫氣難溶于水,水還能除去氫氣中混有的氯化氫,排水量氣法收集氫氣,根據(jù)氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質量,進而可以求黃銅中鋅的含量,所以D是正確的;答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中反應:A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃ 時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是

A. A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液B. 乙醛C. 稀硫酸D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列知識，回答（1）、（2）問題。

Ⅰ.結構中沒有環(huán)狀的烷烴又名開鏈烷烴，其分子式是CnH2n+2（n為正整數(shù)），分子中每減少2個碳氫鍵，必然同時會增加1個碳碳鍵。它可能是重鍵（雙鍵或叁鍵），也可能是連接環(huán)狀烴。都稱為增加了一個不飽和度（用希臘字母Ω表示。又稱“缺氫指數(shù)”）。如丙烯的Ω=1；苯的Ω=4。

Ⅱ.在有機物分子中，當某個碳原子所連的是4個不同的原子或原子團，該碳原子叫不對稱碳原子，通常用星號標出（*C），并具有特殊的光學活性。

（1）據(jù)報道，最近有人首次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin這種物質曾從真菌里分離出來，其結構如圖所示：

①試寫出這種化合物的分子式________________；該化合物的Ω為____________。

②這個分子的結構里有__________個不對稱碳原子？請在題目中給出的結構簡示里用*把它們表示出來。

（2）新近合成的某有機物經(jīng)測定具有光學活性，其結構式如圖所示：

若要使該有機物不再具有光學活性，你可采用哪些化學方法？請分別列出：__________________、__________________、__________________（寫出三種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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