某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是

A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)

C.用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污

D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

B

【解析】

試題分析：A.食醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸強，所以可以用復分解反應的規(guī)律，用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢，正確；B.米湯中含有淀粉，遇碘單質會變藍色，而碘鹽中含有的是碘酸鉀(KIO3)，不是碘單質，因此不能用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)，錯誤；C.油污主要成分是油脂，在堿性條件下會發(fā)生水解反應產(chǎn)生可溶性物質，Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應使溶液顯堿性，因此可以用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污，正確；D.純毛織物主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而純棉織物的主要成分是纖維素，灼燒有燒棉花的氣味，二者的氣味不同，故可以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，正確。

考點：考查化學在生活中的應用的知識。

練習冊系列答案
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已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，則關于熱化學方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH2大于零

C．該反應ΔH2＝－571.6 kJ/mol

D．該反應與上述反應屬于可逆反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法，你認為不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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將過量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2（V）關系圖，正確的是

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol

D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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（8分）某同學從資料上查到以下反應

A、B為中學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結構示意圖為 ，AB2中的化學鍵是

（2）若反應中A和B的質量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：

寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學方程式為

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宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是

A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e－

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下列敘述正確的是

A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵

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（15分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）在第①步反應中，為加快反應速率，可采取的措施有 （任寫一種），產(chǎn)生CO2氣體的的方程式是 ；

（2）寫出步驟②中所發(fā)生的離子方程式 ；

（3）如果蒸發(fā)得到的固體中，只含NaClO3和NaCl,為得到比較純的NaClO3溶液，結合下面各物質的溶解度與溫度的關系，

其基本操作是：將固體溶于適量水，通過 ， ，便可得到較純的NaClO3溶液。

（4）工業(yè)上也常用石墨做電極，電解酸化的MnSO4溶液來制MnO2,則陽極上所發(fā)生的離子方程式 。

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