【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)開(kāi)始2 min后，B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說(shuō)法正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L1·s1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L1·min1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同

【答案】B

【解析】

A、A是固體，不能利用濃度的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正確；

C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(Lmin)，該速率是平均速率，不是2 min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是( )

A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明鐵屑已洗凈） 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率

【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈，故答案為：測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說(shuō)明鐵屑已洗凈；

(2). pH調(diào)至2.5，是因?yàn)?/span>NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原；

(3). ①. 根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

②. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒(méi)有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；

(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，炭粉和鐵屑構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：炭粉和鐵構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。

點(diǎn)睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，解答本問(wèn)時(shí)，需先仔細(xì)審圖，根據(jù)圖示得出t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒(méi)有增大，說(shuō)明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，據(jù)此解答本題即可。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來(lái)。

①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：__________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案