(6分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待測(cè)硫酸25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示劑,如何確定終點(diǎn)                                                                               (2)下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是                   
A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定
B.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定
E.在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)
溶液由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復(fù)原色;B 0.042mol/L
(1)甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,顏色變化為紅、橙、黃,當(dāng)向硫酸溶液中加入甲基橙,溶液顏色為紅色,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液酸性減弱,溶液顏色由紅色突然變成黃色且半分鐘不恢復(fù)原色即達(dá)滴定終點(diǎn);
(2)下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是:堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,滴定硫酸時(shí)消耗體積增多,計(jì)算出的硫酸濃度偏高;
(3)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的方程式可得,待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.042mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.紙層析通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相
B.減壓過濾是為了加快過濾速度,得到較大顆粒的晶體
C.催化劑參與化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)的活化能
D.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品,而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。
(1)應(yīng)量取98%的硫酸的體積為       ______mL. 該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______  _______,________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
(3)(2分)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)開__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(  )
A.通入溶液中B.通入已酸化的溶液中
C.一充滿NO2試管倒扣在水中D.通入溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列洗滌儀器的方法,不可采用的是
A.盛放過苯酚的試管用NaOH溶液洗滌
B.盛過油脂的試管用熱堿洗滌
C.沾有硫粉的試管用熱的燒堿溶液清洗
D.用KMnO4分解制備完O2的試管,用稀鹽酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是         
(1)配制100 g10%的CuSO4溶液,稱取10gCuSO4晶體溶于90 g水中
(2)配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液,濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容
(3)配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液,定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分,利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸的物質(zhì)的量
A.只有(1)B.只有(2)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列家庭小實(shí)驗(yàn)制得的分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.硫酸銅B.淀粉C.蔗糖D.碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合a > b的是(  )
A.一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b
B.一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a,敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量為b
C.將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,溶液質(zhì)量為b
D.酒精和水混合前的體積之和為a,混合后總體積為b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(共12分)配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:
⑴在下列儀器中:A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有                       
⑵所需NaOH固體質(zhì)量為        
⑶配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算 ②稱量  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒,作用分別是                       ,
                   
⑷在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             ;
下列各項(xiàng)中,可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是            (填標(biāo)號(hào))
A.在天平托盤上墊紙,將NaOH放在紙上稱量
B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱,未冷卻立即配制溶液
C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
⑸從上述所配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ,NaOH的質(zhì)量為           ,NaOH的物質(zhì)的量為          。
⑹將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       

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