氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：　        　．

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；    2SCN﹣+（CN）2=（SCN）2+2CN

解析試題分析：（1）由Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O可知，（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，
則（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O，（2）陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）2的反應(yīng)，該反應(yīng)為2SCN﹣+（CN）2=（SCN）2+2CN﹣，
考點：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙
溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的離子是__________________________________________________________________。
（2）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)（離子方程式）                                        
（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學(xué)方程式）                                    
（3）次氯酸電離（電離方程式）                                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③鹽酸 ④熔融氯化鈉 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶體。請用序號填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。   (2)屬于電解質(zhì)的是________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是________。       (4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

⑴下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是         ， 屬于非電解質(zhì)的是         ，能導(dǎo)電的是          。（用序號填空）
⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：                  。
⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫出對應(yīng)的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O                                           
（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ．一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯藍色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅。

（1）該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

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