18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．NH3+HCl═NH4C1

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O反應(yīng)中Cu、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．NH3+HCl═NH4Cl，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中主要成分為硅酸鹽的是（　�。�
A．硅橡膠B．石英C．青花瓷D．金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　　）
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
C．如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
B．產(chǎn)生0.1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對有關(guān)概念的敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子
B．膠體的微粒直徑在10-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．無水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑治療缺鐵性貧血等．某課外小組為了測定某補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實驗步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片（1.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次．
【實驗記錄】
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書寫完整并配平離子反應(yīng)5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是c（填字母序號）．
（4）下列有關(guān)實驗操作的描述及分析正確的是A（填字母序號）．
A．配制KMnO4溶液時容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
B．滴定過程中當(dāng)觀察到溶液顏色發(fā)生變化時應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過量
C．滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則會使所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量偏低
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．（濃度計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸是重要的化學(xué)試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取濃硫酸時應(yīng)選用①（填序號，選填①10mL�、�50mL　③100mL）規(guī)格的量筒量取5.4 mL濃硫酸．
實驗中可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊住、萘客病、尥斜P天平  ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作正確的D．
A．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．
B．將濃硫酸稀釋后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．定容時加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
D．容量瓶不能長期貯存溶液，故配好的溶液需及時從容量瓶中轉(zhuǎn)移出來．
（4）下列情況對所配制的硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③定容時仰視觀察偏�。�

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同步練習(xí)冊答案