19．除去下列有機(jī)物中的少量雜質(zhì)，所用試劑和分離方法均正確的是（　�。�
A．乙醇中的水：CaO，蒸餾B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
C．乙醇中的苯酚：溴水，過濾D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

分析 A．CaO與水反應(yīng)，可增大混合物沸點(diǎn)差；
B．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．溴、三溴苯酚都易溶于苯；
D．可用洗氣法分離氣體雜質(zhì)．

解答 解：A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可增大混合物沸點(diǎn)差，蒸餾有利于分離乙醇，故A正確；
B．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故B錯(cuò)誤；
C．溴與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但用洗氣的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol；假設(shè)1mol冰中有2mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中氫鍵的（　�。�
A．15%B．30%C．60%D．75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒．灰硒溶于三氯甲烷，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．以上均有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體．如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來測(cè)定電石樣品中CaC2的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中選擇，應(yīng)該選擇CuSO4溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H2S和PH3氣體_．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是少量乙炔會(huì)從長頸漏斗中逸出，引起實(shí)驗(yàn)誤差，且不易控制水的添加量．裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫會(huì)堵塞導(dǎo)管；
若選用Ⅱ裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是給試管導(dǎo)管口處塞上一團(tuán)棉花．
（4）若稱取a g 電石，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重bg，則CaC2的純度為$\frac{32b}{13a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．醛基的電子式：B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．丙烷分子的比例模型：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出甲醇CH4O的電子式．
（2）比較熔點(diǎn)：甲醇＞丙烷（填“＞”或“＜”），原因是甲醇分子間存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．纖維素不能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵礦石是重要的金屬礦物資源，我省攀西地區(qū)有豐富的釩鈦磁鐵礦．
（1）在自然界中，鈦（Ti）、釩（V）存在多種核素，其中${\;}_{22}^{50}$Ti與${\;}_{23}^{50}$TV相同的是C．
A．質(zhì)子數(shù)        B．中子數(shù)        C．質(zhì)量數(shù)        D．核外電子數(shù)
（2）通過下列方法可以測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量：將磁鐵礦溶于較濃的鹽酸中，用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．
①磁鐵礦中Fe3O4溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
②配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6Fe2++1 Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
③現(xiàn)有磁鐵礦樣品0.500 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL．計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定
D．由于N2和O22+互為等電子體，所以可以推斷O22+的電子式為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案