有①Na2CO3  ②CH3COONa    ③ NaOH    ④C6H5ONa溶液各25 mL，

物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是    

A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL0.1 mol·L－1鹽酸后，PH最大的是①

D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

 

C

解析:強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱水解程度越大，因?yàn)樗嵝源姿?gt;碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A錯(cuò)誤。若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是④，PH變化最小的是③。若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①＞④

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次       0.10mL     18.60mL
第二次       0.10mL     18.00mL
第三次 0.20mL 18.10mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1432
0.1432
mol?L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
無(wú)色變粉紅色且30s不變色
無(wú)色變粉紅色且30s不變色

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
ADE
ADE
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO35瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再在上述4支試管中加入少許剩余的一種溶液，下列表述中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D、CO中混有CO2（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于NaHCO3與Na2CO3說(shuō)法正確的是（　�。�
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大
④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性．
A、①③B、③⑥C、②④D、②⑤

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